钙单质-钙单质怎么保存

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1、钙变成氧化钙的化学方程式是：2Ca+O=2CaO。氧化钙为碱性氧化物，对湿敏感，易从空气中吸收二氧化碳及水分。与水反应生成氢氧化钙并产生大量热，有腐蚀性。

2、钙单质生成氧化钙的化学方程式：2Ca+O=2CaO。钙化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。

3、同学我来回答你的问题如下：可以联系金属钠转化为氧化钠则答案为：将金属Ca在空气中氧化就可以了。

4、碳酸钙变成氧化钙的化学方程式是：CaCO=CaO+CO↑，反应条件是高温。工业上生产生石灰的方法是：把石灰石（碳酸钙）放在石灰窑里，通过高温煅烧，可以制得生石灰，即CaO，同时得到二氧化碳。

5、碳酸钙变成氧化钙的化学方程式为：CaCO3=(高温)CaO+CO2↑ 。碳酸钙经过高温煅烧可以分解为二氧化碳以及氧化钙，这是工业上生产生石灰的方法。

钙单质-钙单质怎么保存

1、以下是钙的一些理化性质：物态：在常温常压下，钙是一种银白色的固体。密度：钙的密度约为55克/立方厘米，是较轻的金属之一。熔点和沸点：钙的熔点约为842摄氏度，沸点约为1484摄氏度。

2、钙是一种化学元素，它的化学符号是Ca，它的原子序数是20，是一种银白色的碱土金属，具有中等程度的软性。

3、钙的相对分子质量是40.078。化学性质活泼，在空气中表面上能形成一层氧化物或氮化物薄膜，可减缓进一步腐蚀。

4、如指：颜色、状态、气味、密度、硬度、溶解性、挥发性、导电性、延展性等、熔点、沸点。化学性质：物质在发生化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。如：可燃性、稳定性、酸性、碱性、氧化性、还原性等、腐蚀性。

5、相对分子量或原子量40.078 密度55g/cm3 熔点1115 K (842 °C，1548 °F)沸点 1757 K (1484 °C，2703 °F)氧化态 Main Ca+2 Other 性状银白色金属，质软。

6、钙是银白色、质稍软的金属，有金属光泽。属元素周期表中IIA族碱土金属，熔点842℃，沸点1484℃，密度55克/立方厘米，电离能11电子伏特。

钙的化合价没有三价。钙原子最外层有两个电子，容易失去两个电子显+2价。钙单质中钙元素的化合价为零价。

钙的化合价是＋2。在一定时候是＋1，EG：Ca2O［氧化亚钙】，通常是＋2价，反应时才有＋1价。钙是一种金属元素，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。

不是的，化合价是元素的一种性质，这种性质只有在一种元素跟其他元素化合的时候才能表现出来。就是说，当元素以游离态存在时，是不表现化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。例如 Zn、Fe、C等。

你考虑的很对，但化合价要根据具体情况来说明。当Ca表示单质的时候，化合价为0，写法应为Ca，当表示离子的时候，例如CaCl2或者CaCO3的时候，这时的化合价为+2价，应在Ca上面写+2 ，（貌似表示离子的时候应该为2+）。

钙和水反应的化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 钙简介：钙是一种金属元素，原子序数为20，符号Ca，在元素周期表中位于第4周期、第IIA族。钙单质常温下为银白色固体，化学性质活泼，因此在自然界多以离子状态或化合物形式存在。

钙与水反应的化学方程式为：Ca+2H2O=Ca(OH)2↓＋H2↑。分析：Ca的活动性确实是在Na之前。但是Ca（OH）2的只是微溶于水的。因而，Ca（OH）2生成后覆盖在Ca表面，阻止Ca和水的反应。

两者的反应属于放热反应，具体如下：据百度文库中了解到，钙与水反应的化学方程式为：Ca(s) + 2H2O(l) → Ca(OH)2(aq) + H2(g)，这是一个放热反应，钙为元素状态，水为液态，反应生成氢气，溶液中生成氢氧化钙。

钙与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH)2↓+H2↑，Ca的活动性确实是在Na之前。但是Ca（OH）2的只是微溶于水的。因而Ca（OH）2生成后覆盖在Ca表面，阻止Ca和水的反应。所以Ca与水的反应比Na与水的反应要弱。

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