强酸-强酸制弱酸原理

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1、强酸化学式有：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、高氯酸（HClO4）、盐酸（HCl）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高溴酸（HBrO4）、氯酸（HClO3）。

2、从化学式观察：常见的强酸：HClO4，H2SO4，HI，HBr，HCl，HNO3 酸中主要元素的非金属性越强，对应的酸的酸性越强。HCl、H2SOHNO3是常见的强酸，而且是中学里用的最多的酸。

3、“六大强酸是指硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。

强酸-强酸制弱酸原理

1、七大强酸分别为：硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、高锰酸、氢碘酸、氢溴酸，化学式分别为H2SOHNOHCl、HClOHMnOHI 、HBr。下面我们来详细介绍七大强酸中的三大强酸。

2、七大强酸是指具有高度腐蚀性和危险性的七种酸类物质，包括硫酸、盐酸、硝酸、氢氟酸、氢氯酸、氢溴酸和氢碘酸。

3、常见强酸(从最强到最弱)：高氯酸 HClO4 氢碘酸 HI 氢溴酸 HBr 氢氯酸 HCl 硫酸 H2SO4 (Ka1/只限于第一酸度系数) 硝酸 HNO3 水合氢离子 H3O+ 或 H+。为方便起见，通常会以 H+取代H3O+。

六大强酸指的是硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸。“强酸”这个概念是由丹麦化学家JNBroted和英国化学家TMLowry提出的，它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

六大强酸是高氯酸，氢碘酸，氢溴酸，盐酸，硫酸，硝酸。

六大强酸是指硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。

“六大强酸是指硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸。

高中六大强酸分别是硝酸、硫酸、盐酸、高氯酸、氢溴酸、氢碘酸；四大强碱分别是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡。硝酸（HNO）硝酸是一种强酸，具有强烈的氧化性和腐蚀性。

六大强酸：硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、盐酸（HCl）、高氯酸（HClO4）、氢碘酸（HI）、氢溴酸（HBr）。四大强碱：氢氧化钠（NaOH）、化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钡（Ba(OH)2）。

- 强酸是指在水溶液中完全或几乎完全离解产生氢离子（H+）的酸。举例来说，硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）都是典型的强酸。- 强碱是指在水溶液中完全或几乎完全离解产生氢氧根离子（OH-）的碱。

根据他们的理论，强酸就被定义为“an acid undergoes fully dissociation”（也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1mol H+ 还有另外1mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。

强酸主要指氢碘酸、氢溴酸、硫酸、硝酸和盐酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。

强酸就被定义为“an acid undergoes fully dissociation”（也就是可以自主完全电离的酸，比如1mol HCl在水中生成1mol H+还有另外1mol Cl-）。符合这个条件的酸一般都为无机酸。

强酸：指在水中完全离解产生氢离子（H+）的酸。在pH尺度上，强酸的pH值通常在0到2之间。例如，盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是强酸。强碱：指在水中完全离解产生氢氧根离子（OH-）的碱。

强酸主要有：高锰酸、盐酸、硫酸、高氯酸等等，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸(氢氯酸)称为无机强酸。常见的强碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)、氢氧化锂(LiOH)、氢氧化钙(Ca(OH))等等。

强酸有硫酸、硝酸、盐酸、高氯酸、氢碘酸、氢溴酸，强碱有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡。酸是一类化合物的统称。酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。

高氯酸（化学式：HClO4），无机化合物，六大无机强酸之首，氯的最高价氧化物的水化物，是无色透明的发烟液体。04 氢碘酸（化学式：HI）是碘化氢的水溶液，是种非氧化性酸。腐蚀性强，有危险性，能灼伤皮肤。

主要指氢碘酸、氢溴酸、硫酸、硝酸和盐酸，它们都有强烈刺激和腐蚀作用。“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。

强酸化学式有：硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、高氯酸(HClO4)、盐酸(HCl)、氢溴酸(HBr)、氢碘酸(HI)、高溴酸(HBrO4)、氯酸(HClO3)。

是指在水溶液中具有强酸性质的化合物。强酸是指在水溶液中具有强酸性质的化合物。能够完全离解产生大量的氢离子（H+），使溶液呈酸性。强酸的酸性强度是由离解程度决定的。

酸---在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，---酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SOHNOHBr、HI、---酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。

强碱（Strong base）是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。强碱与酸反应形成盐和水。所谓强碱、弱碱是相对而言，碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。碱金属和部分碱土金属对应的碱一般是强碱。

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